H_2 और I_2 के प्रत्येक 5 moles को एक सीलबंद | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया के लिए: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$   $Reaction$ $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$   $Initial \

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$0.25$

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(D) अभिक्रिया के लिए: $H_{2(g)} + I_{2(g)} ightleftharpoons 2HI_{(g)}$   $Reaction$ $H_{2(g)} + I_{2(g)} ightleftharpoons 2HI_{(g)}$   $Initial \ moles$ $5, 5, 0$   $Change \ in \ moles$ $-x, -x, +2x$   $Equilibrium \ moles$ $5-x, 5-x, 2x$   दिया गया है कि साम्यावस्था पर,$n_{HI} = 2 \ moles$ है। इसलिए,$2x = 2 \Rightarrow x = 1$। साम्यावस्था पर मोल: $n_{H_2} = 5 - 1 = 4 \ moles$,$n_{I_2} = 5 - 1 = 4 \ moles$,$n_{HI} = 2 \ moles$। आयतन $V = 10 \ L$। साम्यावस्था सांद्रता: $[H_2] = 4/10 = 0.4 \ M$,$[I_2] = 4/10 = 0.4 \ M$,$[HI] = 2/10 = 0.2 \ M$। $K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(0.2)^2}{(0.4) 	imes (0.4)} = \frac{0.04}{0.16} = 0.25$।

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