1 M HA (pK_a = 4.2) और 1 M NaA के मिश्रण | vedclass

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Question

(C) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण:$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$चूंकि $HA$ और $NaA$ दोनों की सांद्रता $1 \ M$ है,इसलिए उनकी सांद

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$100$

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(C) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण:$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$चूंकि $HA$ और $NaA$ दोनों की सांद्रता $1 \ M$ है,इसलिए उनकी सांद्रता का अनुपात उनके आयतन के अनुपात के बराबर होगा।माना $HA$ का आयतन $x \ mL$ है। तब $NaA$ का आयतन $(300 - x) \ mL$ होगा।समीकरण में मान रखने पर:$4.5 = 4.2 + \log \frac{300 - x}{x}$$0.3 = \log \frac{300 - x}{x}$चूंकि $\log 2 = 0.3$ है,इसलिए:$\log 2 = \log \frac{300 - x}{x}$$2 = \frac{300 - x}{x}$$2x = 300 - x$$3x = 300$$x = 100 \ mL$

$1 \ M \ HA$ $(pK_a = 4.2)$ और $1 \ M \ NaA$ के मिश्रण का $pH$ $4.5$ है। $300 \ mL$ बफर में,$HA$ का आयतन $....... \ mL$ है $[\log \ 2 = 0.3]$

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$50 \ mL$ $0.1 \ M$ सोडियम एसीटेट और $0.01 \ M$ एसिटिक एसिड युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा ($.5$ में)? $(pK_{a} \ CH_3COOH = 4.50)$

$0.2 \ mol/L$ $CH_3COONa$ और $1.5 \ mol/L$ $CH_3COOH$ युक्त बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($CH_3COOH$ के लिए $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$)

निम्नलिखित में से कौन सा मिश्रण एक बफर विलयन बनाता है?

$25\,^oC$ पर $0.10\,M$ सोडियम एसीटेट और $0.03\,M$ एसिटिक एसिड युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा? ($CH_3COOH$ के लिए $pK_a = 4.57$)

$30 \text{ mL}$ $0.1 \text{ M } NH_4OH$ और $30 \text{ mL}$ $1 \text{ M } NH_4Cl$ के विलयनों को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ $8.6$ है। $NH_4OH$ का $pK_b$ है

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