दिया गया है Delta S_{Total} = -40 kJ/mol cdo | vedclass

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Question

(A) कुल एन्ट्रापी परिवर्तन और सिस्टम एन्ट्रापी परिवर्तन के बीच संबंध इस प्रकार है: $\Delta S_{Total} = \Delta S_{System} + \Delta S_{Surroundings}$.हम

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$-35$

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(A) कुल एन्ट्रापी परिवर्तन और सिस्टम एन्ट्रापी परिवर्तन के बीच संबंध इस प्रकार है: $\Delta S_{Total} = \Delta S_{System} + \Delta S_{Surroundings}$.हम जानते हैं कि $\Delta S_{Surroundings} = -\frac{\Delta H_{System}}{T}$.मान रखने पर: $\Delta S_{Surroundings} = -\frac{2000 \ kJ/mol}{400 \ K} = -5 \ kJ/mol \cdot K$.अब,$\Delta S_{Total} = \Delta S_{System} + \Delta S_{Surroundings}$.$-40 \ kJ/mol \cdot K = \Delta S_{System} + (-5 \ kJ/mol \cdot K)$.$\Delta S_{System} = -40 + 5 = -35 \ kJ/mol \cdot K$.

दिया गया है $\Delta S_{Total} = -40 \ kJ/mol \cdot K$,$\Delta H_{System} = 2000 \ kJ/mol$,और $T = 400 \ K$. $kJ/mol \cdot K$ में $\Delta S_{System}$ का मान ज्ञात कीजिए।

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