100 mL विलयन में 0.1 M NH_4OH और 0.1 M NH_ | vedclass

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Question

(D) दिया गया विलयन एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल के साथ इसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है,जो एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है।बफर विलयन की $pH$ हे

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$10 \ mL$ आसुत जल

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(D) दिया गया विलयन एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल के साथ इसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है,जो एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है।बफर विलयन की $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दी जाती है: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$।बफर विलयन में थोड़ी मात्रा में आसुत जल मिलाने पर लवण और क्षार दोनों की सांद्रता समान तनुकरण कारक द्वारा बदल जाती है,इसलिए अनुपात $\frac{[Salt]}{[Base]}$ स्थिर रहता है।अतः,जल के साथ तनुकरण करने पर बफर विलयन की $pH$ (और $pOH$) अपरिवर्तित रहती है।$NH_4OH$,$NH_4Cl$,या $NaOH$ मिलाने से लवण और क्षार का अनुपात बदल जाएगा,जिससे $pH$ परिवर्तित हो जाएगी।

$100 \ mL$ विलयन में $0.1 \ M$ $NH_4OH$ और $0.1 \ M$ $NH_4Cl$ उपस्थित हैं। निम्नलिखित में से क्या मिलाने पर विलयन की $pH$ नहीं बदलेगी :-

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जब बफर विलयन में अम्ल या क्षार मिलाया जाता है,तो बफर विलयन का $pH$:

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$5 \ g$ एसिटिक एसिड और $7.5 \ g$ सोडियम एसीटेट को मिलाकर और आयतन $500 \ mL$ करके प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा? $(K_a = 1.75 \times 10^{-5}, pK_a = 4.76)$

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