NH_4CN एक दुर्बल अम्ल HCN (K_a = 6.2 times 10 | vedclass

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Question

(D) दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के लिए,$pH$ का सूत्र है: $pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a - pK_b)$।सबसे पहले,$pK_a$ और $pK_b$ की गणना करें:$pK_a = -\

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दुर्बल क्षारीय

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(D) दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के लिए,$pH$ का सूत्र है: $pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a - pK_b)$।सबसे पहले,$pK_a$ और $pK_b$ की गणना करें:$pK_a = -\log(6.2 	imes 10^{-10}) \approx 9.21$$pK_b = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) \approx 4.74$अब,इन मानों को सूत्र में रखें:$pH = 7 + \frac{1}{2}(9.21 - 4.74)$$pH = 7 + \frac{1}{2}(4.47)$$pH = 7 + 2.235 = 9.235$चूंकि $pH$ का मान $7$ से अधिक है,इसलिए विलयन दुर्बल क्षारीय है।

$NH_4CN$ एक दुर्बल अम्ल $HCN$ $(K_a = 6.2 \times 10^{-10})$ और एक दुर्बल क्षार $NH_4OH$ $(K_b = 1.8 \times 10^{-5})$ का लवण है। $NH_4CN$ का $1 \ M$ विलयन होगा:

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