एक दुर्बल अम्ल (HX) के 0.5 text{ molal} जलीय | vedclass

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Question

(B) दुर्बल अम्ल $HX$ का वियोजन इस प्रकार है: $HX \rightleftharpoons H^+ + X^-$.यहाँ $n=2$ (उत्पन्न आयनों की संख्या) और आयनन की मात्रा $\alpha = 0.2$ ह

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$1.12$

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(B) दुर्बल अम्ल $HX$ का वियोजन इस प्रकार है: $HX ightleftharpoons H^+ + X^-$.यहाँ $n=2$ (उत्पन्न आयनों की संख्या) और आयनन की मात्रा $\alpha = 0.2$ है,अतः वांट हॉफ गुणांक $i$ की गणना इस प्रकार की जाती है:$i = 1 + (n-1)\alpha = 1 + (2-1) 	imes 0.2 = 1.2$.हिमांक में अवनमन $\Delta T_f$ का सूत्र है:$\Delta T_f = i 	imes K_f 	imes m$मान रखने पर:$\Delta T_f = 1.2 	imes 1.86 	imes 0.5$$\Delta T_f = 1.116 \ K \approx 1.12 \ K$.

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$100 \ g$ जल में $8.1 \ g \ HBr$ युक्त विलयन का हिमांक क्या होगा,यदि यह माना जाए कि अम्ल $90 \ \%$ आयनित है ($K_f$ जल के लिए $= 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)?

$Na_2SO_4$ के वियोजन के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha$ का उपयोग वांट हॉफ गुणांक $(i)$ की गणना करने के लिए कैसे किया जाता है?

निम्नलिखित में से किस $0.05 \ M$ जलीय विलयन का हिमांक सबसे कम होगा?

$K_2HgI_4$ जलीय विलयन में $40 \%$ आयनित होता है। इसके वांट हॉफ कारक $(i)$ का मान है:

निम्नलिखित $0.10 \ m$ जलीय विलयनों में से,कौन सा सबसे अधिक हिमांक में अवनमन प्रदर्शित करेगा?

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