सेल $Co|Co^{2+}(C_2)||Co^{2+}(C_1)|Co$ के लिए,$\Delta G$ ऋणात्मक है यदि

यदि $E^{\circ}(Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)}) = +0.34 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Cu_{(s)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} (0.1 \ M) + 2e^-$ के लिए विभव (potential) क्या होगा?

निम्नलिखित सेल के लिए इलेक्ट्रोमोटिव बल $(EMF)$ $V$ में क्या होगा?
$Fe|Fe^{+2}(0.2 \ M)||Au^{+3}(0.02 \ M)|Au$
दिया गया है: $E_{Fe^{+2}/Fe}^o = -0.44 \ V$ और $E_{Au^{+3}/Au}^o = 1.50 \ V$

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{+2}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{+2}(0.1 \ M) + Cu_{(s)}$ के लिए $E_{cell}$ का मान क्या होगा,यदि $E^{\circ}_{cell} = 1.1 \ V$ है ($V$ में)?

इलेक्ट्रोकेमिकल सेल $Pt \ | \ O_{2(g)} \ (1 \ bar) \ | \ HCl \ (aq) \ || \ M^{2+} \ (aq, 1.0 \ M) \ | \ M_{(s)}$ पर विचार करें। वह pH जिसके ऊपर एनोड पर ऑक्सीजन गैस निकलना शुरू हो जाएगी, वह . . . . . . है (निकटतम पूर्णांक)। $\left[ \text{दिया है :} \ E^{\circ}_{M^{2+}/M} = 0.994 \ V, \ E^{\circ}_{O_{2}/H_{2}O} = 1.23 \ V, \ \frac{RT}{F}(2.303) = 0.059 \ V \ \text{दी गई स्थिति पर} \right]$

यदि एक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को $pH = 3$ और $pH = 6$ वाले दो विलयनों में डुबोया जाता है और एक साल्ट ब्रिज (salt bridge) जोड़ा जाता है,तो परिणामी सेल का e.m.f. ............ $V$ होगा।