સાંદ્રતા કોષ: $Cu | Cu^{2+} (0.01 \ M) || Cu^{2+} (0.1 \ M) | Cu$ માટે,$E_{cell}$ ની ગણતરી કરો.

નીચેની કોષ પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો:
$2 Fe_{(s)} + O_{2_{(g)}} + 4 H_{(aq)}^{+} \rightarrow 2 Fe_{(aq)}^{2+} + 2 H_2O_{(l)} \quad E^{\circ} = 1.67 \ V$. જો $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M, P(O_2) = 0.1 \ atm$ અને $pH = 3$ હોય,તો $25^{\circ} C$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલ કેટલો થાય ($V$ માં)?

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના વિદ્યુતરાસાયણિક કોષ માટે,
$Pt_{(s)} \mid H_2(g, 1 \ bar) \mid H^{+}(aq, 1 \ M) \parallel M^{4+}_{(aq)}, M^{2+}_{(aq)} \mid Pt_{(s)}$
જ્યારે $\frac{[M^{2+}_{(aq)}]}{[M^{4+}_{(aq)}]} = 10^x$ હોય ત્યારે $E_{\text{cell}} = 0.092 \ V$ છે.
આપેલ છે: $E^0_{M^{4+}/M^{2+}} = 0.151 \ V$; $2.303 \frac{RT}{F} = 0.059 \ V$
$x$ નું મૂલ્ય શોધો.

નીચેના કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલ
$Pt \mid H_{2(g)} \mid H^{+}_{(aq)} \parallel Cu^{2+}(0.01 \, M) \mid Cu_{(s)}$
$298 \, K$ તાપમાને $0.576 \, V$ છે. દ્રાવણનો $pH$ $......$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક)

$Sn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ કોષનો વોલ્ટેજ શેના દ્વારા વધશે?

$298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Cu^{+2}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{+2}(0.1 \ M) + Cu_{(s)}$ માટે $E_{cell}$ નું મૂલ્ય શું હશે,જો $E^{\circ}_{cell} = 1.1 \ V$ હોય ($V$ માં)?