$500 \, K$ पर पदार्थ '$S$' के लिए द्रव और गैसीय अवस्था में $\Delta _f G^o$ का मान क्रमशः $+100.7 \, kcal \, mol^{-1}$ और $+103 \, kcal \, mol^{-1}$ है। $500 \, K$ पर द्रव '$S$' का वाष्प दाब लगभग कितना होगा? $(R = 2 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}) \dots \dots \text{atm}$.

अभिक्रिया $P(aq) \rightleftharpoons Q(aq)$ पर विचार करें,जिसका साम्य स्थिरांक $K=1.5$ है। अभिक्रिया एक पात्र में $[P]$ की $2 \ M$ सांद्रता और $[Q]=0$ सांद्रता के साथ शुरू की जाती है। जब साम्य स्थापित हो जाता है,तो $P$ की आधी मात्रा हटा दी जाती है,और अभिक्रिया को पुनः साम्य में आने दिया जाता है। पात्र में $Q$ की सांद्रता ($M$ में) किसके निकटतम है?

अपने परिवेश के साथ संतुलन में एक पात्र में होने वाली अभिक्रिया के लिए,एन्ट्रापी में परिवर्तन के संदर्भ में इसके साम्य स्थिरांक $K$ पर तापमान के प्रभाव का वर्णन किसके द्वारा किया जाता है?

$S_1$: ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं के मामले में,तापमान बढ़ाने पर साम्य अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाता है।
$S_2$: $K_{eq}$ का मान केवल तापमान पर निर्भर करता है और दबाव से स्वतंत्र होता है।
$S_3$: अभिक्रिया $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ के लिए,साम्य स्थिरांक $K_{eq}$ विमाहीन है क्योंकि गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या के बराबर है।

$298 \ K$ पर,
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g), K_1 = 4 \times 10^5$
$N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g), K_2 = 1.6 \times 10^{12}$
$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightleftharpoons H_2O(g), K_3 = 1.0 \times 10^{-13}$
उपरोक्त साम्यावस्था के आधार पर,अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक,
$2NH_3(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + 3H_2O(g)$
$.......... \times 10^{-33}$ है (निकटतम पूर्णांक)।

एक ऐसी अभिक्रिया पर विचार करें जो दोनों दिशाओं में प्रथम कोटि की है: $A \underset{K_b}{\stackrel{K_f}{\rightleftharpoons}} B$। प्रारंभ में केवल $A$ उपस्थित है,और इसकी सांद्रता $A_{0}$ है। मान लीजिए कि $A_{t}$ और $A_{\text{eq}}$ क्रमशः समय $t$ पर और साम्यावस्था पर $A$ की सांद्रता हैं। वह समय $t$ जिस पर $A_{t} = (A_{0} + A_{\text{eq}})/2$ है,वह $....$ है।