A + 2B + 3C rightleftharpoons AB_2C_3. 6.0 g | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $A + 2B + 3C \rightleftharpoons AB_2C_3$ પ્રક્રિયકોના મોલની ગણતરી: $n_A = \frac{6.0 \ g}{60 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ $n_B =

Vedclass · Accepted Answer

$50$

Vedclass · Answer

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $A + 2B + 3C ightleftharpoons AB_2C_3$ પ્રક્રિયકોના મોલની ગણતરી: $n_A = \frac{6.0 \ g}{60 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ $n_B = \frac{6.0 	imes 10^{23}}{6 	imes 10^{23}} = 1.0 \ mol$ $n_C = 0.036 \ mol$ સીમિત પ્રક્રિયક નક્કી કરો: $A$ માટે: $0.1 / 1 = 0.1$ $B$ માટે: $1.0 / 2 = 0.5$ $C$ માટે: $0.036 / 3 = 0.012$ $C$ નો ગુણોત્તર સૌથી ઓછો હોવાથી તે સીમિત પ્રક્રિયક છે. ઉત્પન્ન થયેલ $AB_2C_3$ ના મોલ: $n_{AB_2C_3} = \frac{n_C}{3} = \frac{0.036}{3} = 0.012 \ mol$ $AB_2C_3$ ના આણ્વીય દળની ગણતરી: $M.M. = \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલ}} = \frac{4.8 \ g}{0.012 \ mol} = 400 \ g/mol$ $B$ નું પરમાણ્વીય દળ $(x)$ શોધો: $400 = (1 	imes 60) + (2 	imes x) + (3 	imes 80)$ $400 = 60 + 2x + 240$ $400 = 300 + 2x$ $2x = 100$ $x = 50 \ amu$

Similar Questions

જ્યારે $22.4 \ L$ $H_{2(g)}$ ને $11.2 \ L$ $Cl_{2(g)}$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે,દરેક $S.T.P.$ પર,ત્યારે બનતા $HCl_{(g)}$ ના મોલ કેટલા હશે?

રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $A + B \rightarrow AB$ માટે,જો $B$ સીમિત પ્રક્રિયક (limiting reagent) તરીકે કાર્ય કરતું હોય,તો સાચો વિકલ્પ પસંદ કરો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module