$MnO_4^- (aq) + 8H^+ (aq) + 5e^- \to Mn^{2+} (aq) + 4H_2O (l)$; $E_1^o = 1.51 \ V$
$MnO_2 (s) + 4H^+ (aq) + 2e^- \to Mn^{2+} (aq) + 2H_2O (l)$; $E_2^o = 1.21 \ V$
$MnO_4^- (aq) + 4H^+ (aq) + 3e^- \to MnO_2 (s) + 2H_2O (l)$; $E_3^o = ?$
$E_3^o$ का मान ............ $V$ होगा।

एक सेल में,निम्नलिखित अभिक्रियाएं होती हैं:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^{-}$ $\quad$ $E^{\circ}_{Fe^{3+} / Fe^{2+}} = 0.77 \, V$
$2I^{-} \rightarrow I_{2} + 2e^{-}$ $\quad$ $E^{\circ}_{I_{2} / I^{-}} = 0.54 \, V$
$298 \, K$ पर सेल में स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $x \times 10^{-2} \, V$ है। $x$ का मान .... (निकटतम पूर्णांक) है।

यदि मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) $Ag^{+} | Ag = 0.80 \ V$,$Cu^{2+} | Cu = 0.337 \ V$,$Sn^{2+} | Sn = -0.136 \ V$,$Cd^{2+} | Cd = -0.403 \ V$ दिए गए हैं,तो इलेक्ट्रोड पर धातु के जमा होने का घटता क्रम क्या होगा?

अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होती है यदि सेल विभव (cell potential) है

$298 \ K$ पर निम्नलिखित गैल्वेनिक सेल के लिए $E_{cell}^o$ की गणना करें:
$Ca_{(s)} | Ca^{2+}_{(aq)} || Fe^{2+}_{(aq)} | Fe_{(s)}$
दिया गया है: $E_{Ca^{2+}/Ca}^o = -2.87 \ V$; $E_{Fe/Fe^{2+}}^o = 0.41 \ V$

कौन सी धातु अम्ल के साथ अभिक्रिया करने पर $H_{2(g)}$ मुक्त नहीं करेगी?