NO_3^- आयन में,N परमाणु पर बॉन्ड पेयर (आबंध य | vedclass

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Question

(D) $NO_3^-$ आयन में $N$ परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। अष्टक नियम और औपचारिक आवेश को संतुष्ट करने के लिए एक द्वि-आबंध और दो एकल आबंध ब

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(D) $NO_3^-$ आयन में $N$ परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। अष्टक नियम और औपचारिक आवेश को संतुष्ट करने के लिए एक द्वि-आबंध और दो एकल आबंध बनते हैं,जिसके परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु के चारों ओर $4$ आबंध युग्म (bond pairs) होते हैं। नाइट्रोजन की संयोजकता कोश में $5$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। $NO_3^-$ में,नाइट्रोजन $4$ आबंध बनाता है (एक द्वि-आबंध और दो एकल आबंध),जिसमें उसके सभी $5$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन उपयोग हो जाते हैं (एक इलेक्ट्रॉन ऋण आवेश के लिए उपयोग होता है)। इसलिए,$N$ परमाणु पर लोन पेयर की संख्या $0$ है।

List-$I$ (आकार)	List-$II$ (अणु)
$A$. $T$-आकार	$I$. $XeF_4$
$B$. त्रिकोणीय समतलीय	$II$. $SF_4$
$C$. वर्गाकार समतलीय	$III$. $ClF_3$
$D$. सी-सॉ (See-saw)	$IV$. $BF_3$

$NO_3^-$ आयन में,$N$ परमाणु पर बॉन्ड पेयर (आबंध युग्म) और लोन पेयर (एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म) की संख्या क्रमशः कितनी होगी?

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