273 K तापमान और 2 atm दाब पर 5.6 L आदर्श ग | vedclass

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Question

(D) चरण $1$: आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके प्रारंभिक मोल $(n_{initial})$ की गणना करें।दिया गया है: $P = 2 \ atm$,$V = 5.6 \ L$,$T = 273 \

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(D) चरण $1$: आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके प्रारंभिक मोल $(n_{initial})$ की गणना करें।दिया गया है: $P = 2 \ atm$,$V = 5.6 \ L$,$T = 273 \ K$,$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$.$n_{initial} = \frac{PV}{RT} = \frac{2 	imes 5.6}{0.0821 	imes 273} \approx \frac{11.2}{22.4} = 0.5 \ mol$.चरण $2$: हटाए गए मोल $(n_{removed})$ की गणना करें।$n_{removed} = \frac{	ext{अणुओं की संख्या}}{N_A} = \frac{10^{23}}{6.022 	imes 10^{23}} \approx \frac{1}{6} \ mol$.चरण $3$: शेष मोल $(n_{remaining} = n_{initial} - n_{removed})$ की गणना करें।$n_{remaining} = 0.5 - \frac{1}{6} = \frac{1}{2} - \frac{1}{6} = \frac{3-1}{6} = \frac{2}{6} = \frac{1}{3} \ mol$.

$273 \ K$ तापमान और $2 \ atm$ दाब पर $5.6 \ L$ आदर्श गैस से $10^{23}$ अणु हटा दिए गए,तो शेष गैस के मोल कितने होंगे?

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