100 mL 2 M KCl અને 200 mL 3 M K_2SO_4 ન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $K^+$ આયનોના મોલની કુલ સંખ્યા નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:$n(K^+) = n(KCl) + 2 	imes n(K_2SO_4)$$n(K^+) = (M_1 	imes V_1) + 2 	imes (M_2 	imes V_

Vedclass · Accepted Answer

$4.667$

Vedclass · Answer

(A) $K^+$ આયનોના મોલની કુલ સંખ્યા નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:$n(K^+) = n(KCl) + 2 	imes n(K_2SO_4)$$n(K^+) = (M_1 	imes V_1) + 2 	imes (M_2 	imes V_2)$$n(K^+) = (2 	imes 0.1) + 2 	imes (3 	imes 0.2) = 0.2 + 1.2 = 1.4 \ mol$મિશ્રણનું કુલ કદ $V_{total} = 100 \ mL + 200 \ mL = 300 \ mL = 0.3 \ L$ છે.$K^+$ આયનની મોલારિટી $[K^+] = \frac{n(K^+)}{V_{total}} = \frac{1.4 \ mol}{0.3 \ L} = 4.667 \ M$ થાય.

$100 \ mL$ $2 \ M \ KCl$ અને $200 \ mL$ $3 \ M \ K_2SO_4$ ના દ્રાવણોને મિશ્ર કરતા,મિશ્રણમાં $K^+$ આયનની મોલારિટી ($M$ માં) કેટલી થશે?

Similar Questions

દ્રાવણની સાંદ્રતાનો અર્થ શું છે? દ્રાવણની સાંદ્રતા દર્શાવવાની વિવિધ રીતોની ચર્ચા કરો.

જો $5.85 \ g$ $NaCl$ ને $72 \ g$ પાણીમાં ઓગાળવામાં આવે,તો $NaCl$ ના મોલ-અંશ શોધો.

$750 \ mL$ $0.5 \ (N) \ HCl$ ને $250 \ mL$ $2 \ (M) \ HCl$ સાથે મિશ્ર કરીને બનતા દ્રાવણની મોલારીટી ........... $M$ થાય.

$MgSO_4$ ને લીધે પાણીના એક નમૂનાની કઠિનતા $50 \, ppm$ છે. $1 \, kg$ પાણીમાં હાજર $MgSO_4$ નું પ્રમાણ $mg$ માં ગણો.

$0.1 \ M \ AgNO_3$ અને $0.2 \ M \ NaCl$ ના સમાન કદને મિશ્ર કરવામાં આવે તો મિશ્રણમાં $NO_3^-$ ની સાંદ્રતા ............. $M$ થશે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module