निम्नलिखित में से किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण | vedclass

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Question

(B) यदि किसी अणु के सभी व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों का सदिश योग शून्य है,तो अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है। $BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय ह

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$BF_3$

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(B) यदि किसी अणु के सभी व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों का सदिश योग शून्य है,तो अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है। $BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है जिसमें तीन $B-F$ बंध एक-दूसरे से $120^{\circ}$ के कोण पर होते हैं। दो $B-F$ बंधों का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण तीसरे $B-F$ बंध के बराबर और विपरीत होता है,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है। $CH_2Cl_2$ चतुष्फलकीय है और $H$ तथा $Cl$ की भिन्न विद्युत ऋणात्मकता के कारण इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है। $NF_3$ की ज्यामिति पिरामिडीय होती है जिसमें $N$ पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिससे द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है। $ClO_2$ मुड़ा हुआ (bent) होता है और इसका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।

निम्नलिखित में से किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है?

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निम्नलिखित अणुओं के जोड़ों में कौन सा बंध अधिक ध्रुवीय (polar) है: $(a)$ $H_3C-H, H_3C-Br$ $(b)$ $H_3C-NH_2, H_3C-OH$ $(c)$ $H_3C-OH, H_3C-SH$

निम्नलिखित में से किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) का मान अधिकतम है?

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