NO^{+}_2, NO^{-}_3 और NH^{+}_4 में नाइट्रोजन | vedclass

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Question

(A) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $	ext{Steric Number} = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी

Vedclass · Accepted Answer

$sp, sp^2, sp^3$

Vedclass · Answer

(A) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $	ext{Steric Number} = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।$1$. $NO^{+}_2$ के लिए: $V=5, M=0, C=1, A=0$. $	ext{Steric Number} = \frac{1}{2} [5 + 0 - 1 + 0] = 2$. संकरण $sp$ है।$2$. $NO^{-}_3$ के लिए: $V=5, M=0, C=0, A=1$. $	ext{Steric Number} = \frac{1}{2} [5 + 0 - 0 + 1] = 3$. संकरण $sp^2$ है।$3$. $NH^{+}_4$ के लिए: $V=5, M=4, C=1, A=0$. $	ext{Steric Number} = \frac{1}{2} [5 + 4 - 1 + 0] = 4$. संकरण $sp^3$ है।अतः,संकरण $sp, sp^2, sp^3$ होगा।

$NO^{+}_2, NO^{-}_3$ और $NH^{+}_4$ में नाइट्रोजन परमाणु का संकरण क्रमशः ............. होगा।

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