N और O की प्रथम आयनन एन्थैल्पी क्रमशः ....... | vedclass

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Question

(A) नाइट्रोजन ($N$,$Z=7$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है। स्थायी अर्ध-पूर्ण $2p$ उपकोश के कारण,इसकी आयनन एन्थैल्पी अधिक होती है। ऑक्सीजन

Vedclass · Accepted Answer

$14.6, 13.6$

Vedclass · Answer

(A) नाइट्रोजन ($N$,$Z=7$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है। स्थायी अर्ध-पूर्ण $2p$ उपकोश के कारण,इसकी आयनन एन्थैल्पी अधिक होती है। ऑक्सीजन ($O$,$Z=8$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^4$ है। ऑक्सीजन के $2p^4$ विन्यास की तुलना में नाइट्रोजन के अधिक स्थायी $2p^3$ विन्यास से इलेक्ट्रॉन निकालने के कारण,नाइट्रोजन की प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(14.6 \ eV)$ ऑक्सीजन $(13.6 \ eV)$ से अधिक होती है।

$N$ और $O$ की प्रथम आयनन एन्थैल्पी क्रमशः ....... $eV$ है।

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$1^{st}$ से शुरू करते हुए,एक तत्व के क्रमिक आयनन विभव क्रमशः $5.98, 18.8, 28.4, 120.1, 154 \ eV$ हैं। वह तत्व है

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