H_2CO_3 के एक जलीय विलयन का pH 3.3 है। यदि {K | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $H_2CO_3$ जैसे दुर्बल द्वि-प्रोटोनिक अम्ल के लिए,पहला वियोजन चरण $H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$ है।साम्य स्थिरांक ${K_{a_1}} = \frac{[

Vedclass · Accepted Answer

$5 	imes 10^{-4} \ M$

Vedclass · Answer

(A) $H_2CO_3$ जैसे दुर्बल द्वि-प्रोटोनिक अम्ल के लिए,पहला वियोजन चरण $H_2CO_3 ightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$ है।साम्य स्थिरांक ${K_{a_1}} = \frac{[H^+][HCO_3^-]}{[H_2CO_3]} = 10^{-3}$ है।दिए गए $pH = 3.3$ पर,$[H^+] = 10^{-3.3} \approx 5 	imes 10^{-4} \ M$ प्राप्त होता है।चूंकि $H_2CO_3$ का वियोजन $H^+$ आयनों का मुख्य स्रोत है और $[H^+] \approx [HCO_3^-]$ (बहुत छोटे ${K_{a_2}}$ के कारण दूसरे वियोजन चरण का योगदान नगण्य है),इसलिए $[HCO_3^-]$ की सांद्रता $[H^+]$ के लगभग बराबर है।अतः,$[HCO_3^-] \approx 5 	imes 10^{-4} \ M$।

$H_2CO_3$ के एक जलीय विलयन का $pH$ $3.3$ है। यदि ${K_{a_1}} = {10^{-3}}$ और ${K_{a_2}} = {10^{-13}}$ है,तो $[HCO_3^-]$ की सांद्रता क्या होगी?

Similar Questions

ग्लिसरीन के $0.01 \ M$ विलयन की $pH$ क्या होगी? (ग्लिसरीन के लिए दिया गया है: $K_{a1} = 4.5 \times 10^{-3}$,$K_{a2} = 1.7 \times 10^{-10}$)

$298 \ K$ पर एक मोनोबेसिक दुर्बल अम्ल अपने $0.01 \ M$ विलयन में $1.2 \%$ तक वियोजित होता है। इसके वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।

$HClO$ एक दुर्बल अम्ल है। $HClO$ के $0.1 \ M$ विलयन में ${H^+}$ आयनों की सांद्रता $(K_a = 5 \times 10^{-8})$ किसके बराबर होगी?

$0.006 \ M$ बेंजोइक अम्ल की हाइड्रोजन आयन सांद्रता क्या होगी? $(K_a = 6 \times 10^{-5})$

$0.1 \ M$ $NH_3$ जलीय विलयन का $pH$ क्या है $(K_b = 1.8 \times 10^{-5})$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module