frac{N}{100} सांद्रता वाले HCl और NaOH विलयनो | vedclass

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Question

(B) $HCl$ (प्रबल अम्ल) के लिए: $[H^+] = \frac{N}{100} = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$. $pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-2}) = 2$. $NaOH$ (प्रबल क्षार) के लिए:

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$2$ और $12$

Vedclass · Answer

(B) $HCl$ (प्रबल अम्ल) के लिए: $[H^+] = \frac{N}{100} = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$. $pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-2}) = 2$. $NaOH$ (प्रबल क्षार) के लिए: $[OH^-] = \frac{N}{100} = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$. $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$. चूंकि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,$pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12$. अतः,$pH$ मान क्रमशः $2$ और $12$ हैं।

$\frac{N}{100}$ सांद्रता वाले $HCl$ और $NaOH$ विलयनों के $pH$ मान क्रमशः क्या होंगे?

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