FeSO_4 के एक जलीय विलयन के लिए प्रायोगिक आणवि | vedclass

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Question

(B) $FeSO_4$ का मोलर द्रव्यमान $56 + 32 + 4 	imes 16 = 152 \ g/mol$ है। दिया गया प्रायोगिक आणविक द्रव्यमान $(M_{exp})$ = $80 \ g/mol$ है। वांट हॉफ गु

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$0.9$

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(B) $FeSO_4$ का मोलर द्रव्यमान $56 + 32 + 4 	imes 16 = 152 \ g/mol$ है। दिया गया प्रायोगिक आणविक द्रव्यमान $(M_{exp})$ = $80 \ g/mol$ है। वांट हॉफ गुणांक $(i)$ की गणना $i = \frac{M_{theoretical}}{M_{experimental}} = \frac{152}{80} = 1.9$ के रूप में की जाती है। $FeSO_4 ightleftharpoons Fe^{2+} + SO_4^{2-}$ के वियोजन के लिए, उत्पन्न आयनों की संख्या $(n)$ = $2$ है। वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ का सूत्र $\alpha = \frac{i - 1}{n - 1}$ है। मान रखने पर: $\alpha = \frac{1.9 - 1}{2 - 1} = \frac{0.9}{1} = 0.9$।

$FeSO_4$ के एक जलीय विलयन के लिए प्रायोगिक आणविक द्रव्यमान $80 \ g/mol$ पाया जाता है। तो लवण की वियोजन की मात्रा क्या होगी?

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असामान्य मोलर द्रव्यमान की व्याख्या कीजिए।

यदि $m$ सामान्य आणविक भार है और $x$,$K_4[Fe(CN)_6]$ के वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) है,तो लवण के विलयन में असामान्य आणविक भार होगा $:-$

$KCl$ का $0.2$ मोलल जलीय विलयन $-0.680^{\circ} C$ पर जमता है। इस विलयन के लिए वॉट हॉफ गुणांक $(i)$ की गणना कीजिए। $(K_{f} = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1})$

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