$1.0 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल $HX$ का $pH$ $2$ है। तो अम्ल के जलीय विलयन के लिए वांट हॉफ गुणांक ........ होगा।

$0.01 \ M \ BOH$ विलयन का $pH$ $10$ है। इसके वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) क्या है ($\%$ में)? (दिया गया है: $BOH$ का $K_{b} = 1 \times 10^{-6}$)

एक मोनोबेसिक अम्ल अपने $0.02 \ M$ विलयन में $5 \%$ वियोजित होता है। अम्ल के वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।

$10^{-1} \, M$ फॉर्मिक एसिड का $pH$ क्या होगा?

$0.1 \, M$ एसिटिक अम्ल के विलयन का $pH$ किसके निकटतम है? [अम्ल का वियोजन स्थिरांक,$K_{a} = 1.8 \times 10^{-5}$]

जलीय विलयन में कार्बोनिक एसिड के लिए आयनन स्थिरांक $K_1 = 4.2 \times 10^{-7}$ और $K_2 = 4.8 \times 10^{-11}$ हैं। कार्बोनिक एसिड के संतृप्त $0.034 \ M$ विलयन के लिए सही कथन का चयन करें।