अभिक्रिया $A_{(g)} + 2B_{(g)} \rightleftharpoons 2C_{(g)}$ के लिए $2 \ L$ के पात्र में $A$ के $1 \ mol$ और $B$ के $1.5 \ mol$ लिए जाते हैं। यदि साम्य पर $C$ की सांद्रता $0.35 \ M$ है,तो अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_c$ ....... $M^{-1}$ होगा।

नीचे दिए गए साम्यावस्था के लिए $899 \ K$ पर $K_{p} = 0.04 \ atm$ है। जब $C_{2}H_{6}$ को $4.0 \ atm$ दाब पर एक फ्लास्क में रखा जाता है और साम्यावस्था प्राप्त करने दिया जाता है,तो $C_{2}H_{6}$ का साम्यावस्था दाब क्या होगा?
$C_{2}H_{6(g)} \longleftrightarrow C_{2}H_{4(g)} + H_{2(g)}$

$527 \ ^oC$ पर नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए $K_c = 4$ है।
$NH_{3(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2} N_{2(g)} + \frac{3}{2} H_{2(g)}$
निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $K_P$ क्या होगा?
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$

उत्क्रमणीय अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ के लिए,साम्यावस्था पर $C$ और $D$ की सांद्रता प्रत्येक $0.8 \ mol/L$ है। यदि $A$ और $B$ की प्रारंभिक सांद्रता प्रत्येक $1 \ mol/L$ थी,तो साम्यावस्था स्थिरांक $K_c$ की गणना कीजिए।

एक निश्चित तापमान पर अभिक्रिया $\frac{1}{2} C_{(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2} A_{(g)} + \frac{1}{2} B_{(g)}$ के लिए $K_p = 0.25 \ atm$ दिया गया है। समान तापमान पर अभिक्रिया $A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)}$ के लिए $K_p$ ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया $H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$ के लिए,$H_2$,$I_2$ और $HI$ की साम्य सांद्रताएँ क्रमशः $8.0 \ mol \ L^{-1}$,$3.0 \ mol \ L^{-1}$ और $28.0 \ mol \ L^{-1}$ हैं। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $(K_c)$ क्या है ($.66$ में)?