298 K तापमान पर NaCl विलयन का pH = 7 है। यदि | vedclass

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Question

(A) जल का वियोजन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है: $H_2O(l) \rightleftharpoons H^+(aq) + OH^-(aq)$.तापमान बढ़ने पर जल का आयनन स्थिरांक $(K_w)$ बढ़ता है।$298

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$pH$ घटेगा

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(A) जल का वियोजन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है: $H_2O(l) \rightleftharpoons H^+(aq) + OH^-(aq)$.तापमान बढ़ने पर जल का आयनन स्थिरांक $(K_w)$ बढ़ता है।$298 \ K$ पर $K_w = 10^{-14}$ होता है,इसलिए $pH = 7$ होता है।$320 \ K$ पर $K_w > 10^{-14}$ होता है,जिसका अर्थ है कि $[H^+]$ और $[OH^-]$ दोनों बढ़ते हैं।चूंकि $pH = -\log[H^+]$,$[H^+]$ में वृद्धि होने से $pH$ कम हो जाता है।इसी प्रकार,$pOH = -\log[OH^-]$,इसलिए $[OH^-]$ में वृद्धि होने से $pOH$ भी कम हो जाता है।अतः,उच्च तापमान पर उदासीन विलयन का $pH$ घट जाता है।

$298 \ K$ तापमान पर $NaCl$ विलयन का $pH = 7$ है। यदि विलयन को $320 \ K$ तक गर्म किया जाता है,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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$100\, ^oC$ पर जल का $K_w$,$25\, ^oC$ पर इसके मान का $55$ गुना है। इस तापमान पर उदासीन विलयन का $pH$ क्या होगा? $(\log 55 = 1.74)$

कौन सा समीकरण विलयन के $pH$ को दर्शाता है?

$pH = 12$ वाले $10 \ mL$ विलयन में उपस्थित $H^{+}$ आयनों की संख्या ........ होगी।

एक नमूना विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $4.7 \times 10^{-4} \ M$ है। इसका $pH$ ज्ञात कीजिए।

यदि $[H_3O^{+}] = 3.5 \times 10^{-8} \ M$ है,तो विलयन की $[OH^{-}]$ और $pH$ की गणना कीजिए।

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