0.005 M Ba(OH)_2 के विलयन का pH क्या होगा? | vedclass

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Question

(A) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है और यह पूर्णतः वियोजित होकर निम्न प्रकार से आयनित होता है: $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$. चूंकि $Ba(OH)_2$ की

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$12$

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(A) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है और यह पूर्णतः वियोजित होकर निम्न प्रकार से आयनित होता है: $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$. चूंकि $Ba(OH)_2$ की सांद्रता $0.005 \ M$ है,इसलिए $OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 2 	imes 0.005 \ M = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ होगी। अब,$pOH$ की गणना करें: $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$. अंत में,$pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करके $pH$ ज्ञात करें: $pH = 14 - 2 = 12$.

$0.005 \ M$ $Ba(OH)_2$ के विलयन का $pH$ क्या होगा?

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निम्नलिखित में से किस विलयन का $pH$ $1.0$ के निकट होगा?

$(i) \ 0.1 \ M \ HCl_{(aq)}$,$(ii) \ 0.1 \ M \ KOH$,$(iii)$ टमाटर का रस और $(iv)$ शुद्ध जल के $pH$ मान निम्नलिखित क्रम का पालन करते हैं।

$HCl$ के जलीय विलयन का $pH = 4$ है। इसकी मोलरता क्या होगी ($, M$ में)?

जब $0.1 \ M \ NaOH$ और $0.01 \ M \ HCl$ के समान आयतन को मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?

समान $pH$ मान वाले सही विकल्प का चयन करें।
$(1) 0.005 \, M \, H_2SO_4$
$(2) 0.1 \, M \, Na_2SO_4$
$(3) 10^{-2} \, M \, NaOH$
$(4) 0.01 \, M \, HCl$

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