जब 50 mL 0.1 M HCl और 50 mL 0.2 M NaOH के | vedclass

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Question

(C) $1$. $HCl$ और $NaOH$ के मिलीमोल की गणना करें: $n(HCl) = 50 \ mL 	imes 0.1 \ M = 5 \ mmol$ $n(NaOH) = 50 \ mL 	imes 0.2 \ M = 10 \ mmol$ $2$. अभि

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$12.70$

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(C) $1$. $HCl$ और $NaOH$ के मिलीमोल की गणना करें: $n(HCl) = 50 \ mL 	imes 0.1 \ M = 5 \ mmol$ $n(NaOH) = 50 \ mL 	imes 0.2 \ M = 10 \ mmol$ $2$. अभिक्रिया $HCl + NaOH ightarrow NaCl + H_2O$ है। चूंकि $NaOH$ अधिकता में है,शेष $OH^-$ आयन: $10 \ mmol - 5 \ mmol = 5 \ mmol$ हैं। $3$. मिश्रण का कुल आयतन = $50 \ mL + 50 \ mL = 100 \ mL$ है। $4$. $[OH^-]$ की सांद्रता = $\frac{5 \ mmol}{100 \ mL} = 0.05 \ M = 5 	imes 10^{-2} \ M$ है। $5$. $pOH$ की गणना: $pOH = -\log[OH^-] = -\log(5 	imes 10^{-2}) = 2 - \log(5) = 2 - 0.699 = 1.301$ है। $6$. $pH$ की गणना: $pH = 14 - pOH = 14 - 1.301 = 12.699 \approx 12.70$ है।

जब $50 \ mL$ $0.1 \ M$ $HCl$ और $50 \ mL$ $0.2 \ M$ $NaOH$ के विलयनों को मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ ............ होगा।

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$25 \ ^\circ C$ पर $1 \ L$,$\sqrt{5} \times 10^{-7} \ M$ $HCl$ विलयन में केवल $H_2O$ से प्राप्त $H^{+}$ के मोल कितने हैं? ( $\sqrt{5} = 2.23$ )

$CrO_4^{2-}$ (पीला) $pH = x$ में $Cr_2O_7^{2-}$ (नारंगी) में बदल जाता है और $pH = y$ में इसके विपरीत होता है,अतः $x$ और $y$ क्रमशः हैं

निम्नलिखित में से कौन से कथन गलत हैं?

$NH_4OH$ के डेसीनॉर्मल विलयन का $pH$ मान क्या होगा जो $20\%$ आयनित है?

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