$50 \, mL$ $0.4 \, N$ $HCl$ और $50 \, mL$ $0.2 \, N$ $NaOH$ के विलयनों को मिलाने पर परिणामी विलयन का $pH$ ........ होगा।

$298 \ K$ पर $pH = 10.0$ प्राप्त करने के लिए $1.0 \ L$ जल में $Mg(OH)_2$ (मोलर द्रव्यमान $= 58 \ g/mol$) के $x \ mg$ को घोलना आवश्यक है। $x$ का मान $........... mg$ ($\text{निकटतम}$ $\text{पूर्णांक}$) है। ($\text{दिया}$ $\text{गया}$ $\text{है}$: $Mg(OH)_2$ जल में पूर्णतः वियोजित होता है)

$298 \ K$ पर $500 \ mL$ विलयन बनाने के लिए पानी में $4 \ g$ $NaOH$ मिलाया जाता है। विलयन का $pH$ क्या है? ($NaOH$ का मोलर द्रव्यमान = $40 \ g \ mol^{-1}$)

$pH=6.0$ और $pH=4.0$ वाले एक प्रबल अम्ल के दो विलयनों $A$ और $B$ के समान आयतन को मिलाकर एक नया विलयन बनाया जाता है। नए विलयन का $pH$ किस सीमा में होगा?

$5 \times 10^{-4} \text{ M } H^+$ आयन युक्त विलयन का $pH$ क्या है?

$1 \ L$ जलीय विलयन जिसमें $0.49 \ g$ $H_2SO_4$ उपस्थित है,का $pH$ क्या होगा?