જો $N_2O$ ની સર્જન-એન્થાલ્પી $82 \, kJ \, mol^{-1}$ હોય,તો $N_2O$ ની સંસ્પંદન ઊર્જા $kJ \, mol^{-1}$ માં ગણો.
$N \equiv N \, (946 \, kJ \, mol^{-1}); \, N = N \, (418 \, kJ \, mol^{-1})$
$O = O \, (498 \, kJ \, mol^{-1}); \, N = O \, (607 \, kJ \, mol^{-1})$

હાઇડ્રોજન વાયુનું કેલરીફિક મૂલ્ય $-143 \ kJ \ g^{-1}$ છે. $H_2O$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $—$ હશે.

કાર્બનના દહનથી બે ઓક્સાઈડ અનુક્રમે $CO$ અને $CO_2$ બને છે. તેમની સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $26 \ kcal$ અને $94.3 \ kcal$ છે,તો કાર્બનની દહન એન્થાલ્પી ...... $kcal$ થાય.

$25^{\circ} C$ તાપમાને, નીચેની પ્રક્રિયાઓની એન્થાલ્પી આપેલી છે:
$H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 OH_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 78 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -242 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 436 \ kJ \ mol^{-1}$
$\frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow O_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 249 \ kJ \ mol^{-1}$
નીચેની પ્રક્રિયા માટે $X$ નું મૂલ્ય શું હશે? (નજીકનો પૂર્ણાંક)
$H_2O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = X \ kJ \ mol^{-1}$

નીચેના સમીકરણોના આધારે $NO_2$ ના ડાયમરાઈઝેશનની ઉષ્મા કેટલી થશે?
$(i) \ N_2 + 2O_2 \to 2NO_2, \Delta H = 67.9 \ kJ$
$(ii) \ N_2 + 2O_2 \to N_2O_4, \Delta H = 9.3 \ kJ$

"કોઈ સંયોજનને તેના તત્વોમાં વિઘટિત કરવા માટે આપવી પડતી ઉષ્માની માત્રા,તે તત્વોમાંથી તે સંયોજનના નિર્માણ દરમિયાન મુક્ત થતી ઉષ્મા જેટલી હોય છે." આ વિધાનને શું કહેવામાં આવે છે?