એક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = +3 \, kJ$ અને $\Delta S = +10 \, J/K$ છે. કયા લઘુત્તમ તાપમાન ($K$ માં) થી ઉપર આ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થશે?

$1000^{\circ} C$ તાપમાને $\Delta H = 31400 \ J$ અને $\Delta S = 32 \ J \ K^{-1}$ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફારની ગણતરી કરો. ($J$ માં)

એક પ્રક્રિયા માટે,$4 M (s) + n O_2 (g) \rightarrow 2 M_2 O_n (s)$,મુક્ત ઉર્જા ફેરફારને તાપમાનના વિધેય તરીકે આલેખવામાં આવે છે. જે તાપમાનની નીચે ઓક્સાઈડ સ્થાયી હોય છે તે આલેખ પરથી તે બિંદુ તરીકે અનુમાનિત કરી શકાય છે જ્યાં:

$25 \, ^oC$ તાપમાને $2 \, mol$ ઝિંકને $HCl$ માં ઓગાળવામાં આવે છે. ખુલ્લા પાત્રમાં થયેલ કાર્ય કેટલું હશે?

$16 \ g$ ઓક્સિજનનું $300 \ K$ તાપમાને અને $5 \ dm^3$ કદમાંથી $25 \ dm^3$ કદ સુધી સમતાપી અને પ્રતિવર્તી રીતે વિસ્તરણ કરવામાં આવે ત્યારે થતું મહત્તમ કાર્ય શોધો $(\log_{10} 5 = 0.699)$.

$300 \ K$ તાપમાને આપેલ રાસાયણિક પ્રક્રિયા $A \rightarrow B$ માટે મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર $-49.4 \ kJ \ mol^{-1}$ છે અને પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી $51.4 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયામાં એન્ટ્રોપીનો ફેરફાર $..... \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે.