પ્રક્રિયા A to B માટે Delta H = 4 , kcal , mo | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) સ્વયંભૂ પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર $\Delta G$ ઋણ હોવો જોઈએ,એટલે કે $\Delta G < 0$.આપેલ છે $\Delta G = \Delta H - T\Delta S < 0$,જેન

Vedclass · Accepted Answer

$500$

Vedclass · Answer

(C) સ્વયંભૂ પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર $\Delta G$ ઋણ હોવો જોઈએ,એટલે કે $\Delta G આપેલ છે $\Delta G = \Delta H - T\Delta S  \frac{\Delta H}{\Delta S}$.$\Delta H$ ને કેલરીમાં ફેરવતા: $\Delta H = 4 \, kcal \, mol^{-1} = 4000 \, cal \, mol^{-1}$.સંતુલન તાપમાનની ગણતરી: $T = \frac{\Delta H}{\Delta S} = \frac{4000 \, cal \, mol^{-1}}{10 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}} = 400 \, K$.તેથી $T > 400 \, K$ હોવાથી,$400 \, K$ થી વધુ તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ બને છે. આપેલા વિકલ્પોમાંથી $500 \, K$ એ સાચું તાપમાન છે.

પ્રક્રિયા $A \to B$ માટે $\Delta H = 4 \, kcal \, mol^{-1}$ અને $\Delta S = 10 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. કયા તાપમાને $(K)$ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ બનશે?

Similar Questions

$0^o \text{C}$ તાપમાને $3 \ mol$ બરફના પીગલન માટે $\Delta G = \dots \dots$

ગિબ્સ ઉર્જા અને સ્વયંસ્ફુરિતતાનું વર્ણન કરો.

નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે,$\Delta H = -210 \ kJ$ અને $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1}$ છે. $\Delta G = 0$ થાય તે માટે તાપમાન શોધો. ($K$ માં)

રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કઈ શરત તમામ તાપમાને તેની સ્વયંભૂતા (spontaneity) સુનિશ્ચિત કરે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module