BCl_3 समतलीय (planar) है,जबकि NCl_3 पिरामिडल | vedclass

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Question

(A) अणु की ज्यामिति $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार केंद्रीय परमाणु के चारों ओर बंधित इलेक्ट्रॉन युग्मों और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या द्वारा निर्ध

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$BCl_3$ में कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं है,जबकि $NCl_3$ में एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।

Vedclass · Answer

(A) अणु की ज्यामिति $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार केंद्रीय परमाणु के चारों ओर बंधित इलेक्ट्रॉन युग्मों और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।$BCl_3$ में,केंद्रीय बोरॉन परमाणु के पास $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो सभी $3$ क्लोरीन परमाणुओं के साथ बंध बनाने में उपयोग होते हैं। इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $sp^2$ संकरण और त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।$NCl_3$ में,केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह क्लोरीन परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखता है। इसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण पिरामिडल ज्यामिति प्राप्त होती है।

$BCl_3$ समतलीय (planar) है,जबकि $NCl_3$ पिरामिडल है,क्योंकि...

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निम्नलिखित में से,थायोनिल टेट्राफ्लोराइड $(SOF_4)$ के लिए सही कथन है:

$I_3^-$ आयन ......... रखता है।

अमोनिया $(NH_3)$ की संरचना में कितने आबंधी (bonding) और अनाबंधी (lone pair) इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होते हैं?

प्रत्येक सेट से सबसे छोटा बंध कोण वाला अणु या आयन चुनें:
$(i)$ $NH_3, PH_3$ या $AsH_3$
$(ii)$ $O_3^+, O_3$
$(iii)$ $NO_2^-$ या $O_3$
$(iv)$ $SOCl_2$ और $SOF_2$ में $X-S-X$ कोण

$BeCl_2$ किसके साथ समसंरचनात्मक (isostructural) नहीं है?

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