જો $\Delta H_f (H_2O) = X$ હોય,તો $CH_3COOH$ અને $NaOH$ ની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા કેટલી હશે?

નીચે આપેલા ડેટા પરથી:
$CH_3OH_{(l)} + \frac{3}{2}O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$; $\Delta_rH^{\circ} = -726 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$; $\Delta_rH^{\circ} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$; $\Delta_rH^{\circ} = -393 \ kJ \ mol^{-1}$
$CH_3OH_{(l)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $kJ \ mol^{-1}$ માં શોધો:

નીચેના થર્મોકેમિકલ સમીકરણો આપેલા છે:
$(1) \ H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H_1 = 100 \ kJ$
$(2) \ CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}} ; \Delta H_2 = -300 \ kJ$
$(3) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2_{(g)}} \to H_2O_{(g)} ; \Delta H_3 = -250 \ kJ$
પ્રક્રિયા $(4) \ C_{(s)} + O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}} ; \Delta H_4 = -x \ kJ$ માટે $x$ નું મૂલ્ય શોધો.

જો પ્રક્રિયા $Fe_2O_{3(s)} + 3CO_{(g)} = 2Fe_{(s)} + 3CO_{2(g)}$ ની પ્રમાણિત ઉષ્મા $-6.6 \, kcal$ હોય,તો $Fe_2O_{3(s)}$ માટે $\Delta H_f^o = ...... \, kcal/mol$ [આપેલ છે: $\Delta H_f^o$ $CO_{(g)} = -26.4 \, kcal$ અને $\Delta H_f^o$ $CO_{2(g)} = -94 \, kcal$]

દ્રાવણની એન્થાલ્પી $\Delta_{sol}H^{\theta}$ સમજાવો.

નીચેની પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો:
$C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \longrightarrow 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(\ell)}$
આપેલ છે:
$\Delta_{f}H^{\circ}(C_2H_4) = 52 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{f}H^{\circ}(CO_2) = -393.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{f}H^{\circ}(H_2O) = -285.8 \ kJ \ mol^{-1}$