પ્રક્રિયા $M^{+x} + MnO_4^- \to MO_3^- + Mn^{+2}$ માં,જો $1 \ mol$ $MnO_4^-$ એ $1.67 \ mol$ $M^{+x}$ નું $MO_3^-$ માં ઓક્સિડેશન કરે,તો $x$ ની કિંમત શોધો.

નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ લખો:
વાયુરૂપ $Cl_2O_7$ એ એસિડિક માધ્યમમાં હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ $(H_2O_2)$ ના જલીય દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્લોરાઇટ આયન $(ClO_2^-)$ અને ઓક્સિજન વાયુ $(O_2)$ આપે છે. (આયન-ઇલેક્ટ્રોન પદ્ધતિ દ્વારા સંતુલિત કરો)

નીચેની પ્રક્રિયાનું અવલોકન કરો:
$aP_4{_{\text{(s)}}} + bOH^{-}{_{\text{(aq)}}} + cH_2O_{\text{(l)}} \rightarrow dPH_3{_{\text{(g)}}} + eH_2PO_2^{-}{_{\text{(aq)}}}$
$a, b, c,$ અને $d$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે છે:

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A$,$B$,$C$,$D$ નક્કી કરો.
$2NaBr + MnO_2 + 2H_2SO_4 \longrightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + Br_2 + 2H_2O$

નીચેની રેડોક્ષ પ્રક્રિયાઓને ઓક્સિડેશન આંક અને આયન-ઇલેક્ટ્રોન પદ્ધતિ દ્વારા સંતુલિત કરો:
$(1) H_2S + Fe^{3+} \to Fe^{2+} + S + H^{+}$
$(2) Cu + NO_3^{-} \to Cu^{2+} + NO_2$
$(3) Sn + NO_3^{-} + H^{+} \to Sn^{2+} + NH_4^{+} + H_2O$
$(4) As + NO_3^{-} + H^{+} \to AsO_4^{3-} + NO_2 + H_2O$

$Na_2S_2O_3$ ના દ્રાવણને $0.167 \ g$ $KBrO_3$ ની સાપેક્ષમાં આયોડોમેટ્રિકલી પ્રમાણિત કરવામાં આવે છે,જ્યાં $BrO_3^-$ એ $Br^-$ માં ફેરવાય છે. આ પ્રક્રિયા માટે $45 \ mL$ $Na_2S_2O_3$ ના દ્રાવણની જરૂર પડે છે. $Na_2S_2O_3$ ની સાંદ્રતા $N$ માં કેટલી હશે?
$[KBrO_3 \text{ નો અણુભાર } = 167]$