निम्नलिखित परिवर्तन में कितने इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं?
$3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2$

Question

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण $3Fe + 4H_2O 	o Fe_3O_4 + 4H_2$ है।इस अभिक्रिया में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Fe$ में $0$ से बदलकर $Fe_3O_4$ में $+8/3$ हो

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$8$

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(D) संतुलित रासायनिक समीकरण $3Fe + 4H_2O 	o Fe_3O_4 + 4H_2$ है।इस अभिक्रिया में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Fe$ में $0$ से बदलकर $Fe_3O_4$ में $+8/3$ हो जाती है।$Fe$ के $3$ परमाणुओं के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $3 	imes (8/3 - 0) = 8$ है।अतः,इस ऑक्सीकरण प्रक्रिया के दौरान $Fe$ के $3$ परमाणुओं द्वारा $8$ इलेक्ट्रॉन खो दिए जाते हैं।

निम्नलिखित परिवर्तन में कितने इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं?
$3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2$

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संतुलित अभिक्रिया $x\,MnO_4^- + y\,H_2O \to 2Mn^{2+} + 5H_2O + 9O_2 + z\,e^-$ में $x, y$ और $z$ के मान क्या होंगे?

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ का चयन करें:
$2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow $

उस अभिक्रिया की पहचान करें जिसमें मोनोबेसिक और डाइबेसिक अम्ल बनते हैं।

अभिक्रिया के लिए सही कथन की पहचान करें: $I_2 + KClO_3 \xrightarrow{\Delta} ICl + KIO_3$

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निम्नलिखित परिवर्तन में कितने इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं?$3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2$

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दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ का चयन करें:$2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow $

उस अभिक्रिया की पहचान करें जिसमें मोनोबेसिक और डाइबेसिक अम्ल बनते हैं।

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निम्नलिखित परिवर्तन में कितने इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं?
$3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2$

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$2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow $