$C(\text{diamond}) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -395 \text{ kJ}$
$C(\text{graphite}) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -393.5 \text{ kJ}$
જો ગ્રેફાઇટમાંથી હીરો (diamond) બનાવવામાં આવે,તો આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ . . . . . . $\text{kJ}$ થશે.

કઈ ઉષ્મા રાસાયણિક પ્રક્રિયા સાચી છે?

નીચે આપેલા ઉષ્મા-રાસાયણિક સમીકરણો માટે:
$(i) \ Zn + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow ZnO + 84000 \ cal$
$(ii) \ Hg + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow HgO + 21700 \ cal$
પ્રક્રિયા $Zn + HgO \rightarrow ZnO + Hg$ માટે પ્રક્રિયા ઉષ્મા $(\Delta H)$ ની ગણતરી કરો. ($cal$ માં)

$CCl_{4(g)} \to C_{(g)} + 4Cl_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર ગણો અને $CCl_{4(g)}$ માં $C-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી ગણો.
$\Delta_{vap} H^{\theta}(CCl_{4}) = 30.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_{f} H^{\theta}(CCl_{4}) = -135.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_{a} H^{\theta}(C) = 715.0 \, kJ \, mol^{-1}$ (જ્યાં $\Delta_{a} H^{\theta}$ એ પરમાણ્વીકરણ એન્થાલ્પી છે)
$\Delta_{a} H^{\theta}(Cl_{2}) = 242 \, kJ \, mol^{-1}$

અણુઓની બંધ વિયોજન ઉર્જા.......

$H_2O$ ના $O-H$ બંધના ક્રમિક વિખંડનમાં $298 \ K$ તાપમાને એન્થાલ્પી ફેરફારો નીચે મુજબ છે:
$H_2O_{(g)} \to H_{(g)} + OH_{(g)}, \Delta H = 498 \ kJ \ mol^{-1}$
$OH_{(g)} \to H_{(g)} + O_{(g)}, \Delta H = 428 \ kJ \ mol^{-1}$
$O-H$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી ..... $kJ \ mol^{-1}$ છે.