એક પ્રક્રિયામાં Sn^{2+} બે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) જ્યારે તત્વ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે ત્યારે તેનો ઓક્સિડેશન આંક વધે છે (ઓક્સિડેશન).શરૂઆતમાં,$Sn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.જ્યારે $Sn^{2+}$ બે ઇલેક્ટ્રો

Vedclass · Accepted Answer

$+4$

Vedclass · Answer

(C) જ્યારે તત્વ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે ત્યારે તેનો ઓક્સિડેશન આંક વધે છે (ઓક્સિડેશન).શરૂઆતમાં,$Sn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.જ્યારે $Sn^{2+}$ બે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,ત્યારે પ્રક્રિયા આ મુજબ થાય છે: $Sn^{2+} 	o Sn^{4+} + 2e^-$.તેથી,ટીનનો અંતિમ ઓક્સિડેશન આંક $+4$ થશે.

એક પ્રક્રિયામાં $Sn^{2+}$ બે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે. પ્રક્રિયા પછી ટીનનો ઓક્સિડેશન આંક કેટલો હશે?

Similar Questions

$POCl_3$,$H_3PO_3$ અને $H_4P_2O_6$ માં $P$ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંક અનુક્રમે કેટલા છે?

એસિડિક માધ્યમમાં,$H_2O_2$ એ $Cr_2O_7^{2-}$ ને $CrO_5$ માં ફેરવે છે,જેમાં બે પેરોક્સી લિંકેજ હોય છે. $CrO_5$ માં $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક કેટલો છે?

$H_2S_4O_6$ ના સંદર્ભમાં નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

નીચેનામાંથી કયા સંયોજનમાં નાઇટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક સાચો દર્શાવ્યો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module