एक वेल्डिंग ईंधन गैस में केवल कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं। इसके थोड़े से नमूने को ऑक्सीजन में जलाने पर $3.38 \ g$ कार्बन डाइऑक्साइड,$0.690 \ g$ पानी प्राप्त होता है और कोई अन्य उत्पाद नहीं मिलता है। इस वेल्डिंग गैस के $10.0 \ L$ आयतन ($STP$ पर) का वजन $11.6 \ g$ है। गणना करें: $(i)$ मूलानुपाती सूत्र,$(ii)$ गैस का मोलर द्रव्यमान,$(iii)$ आणविक सूत्र।

(N/A) चरण $1$: नमूने में $C$ और $H$ के द्रव्यमान की गणना करें।
$C$ का द्रव्यमान $= \frac{12}{44} \times 3.38 \ g = 0.9218 \ g$
$H$ का द्रव्यमान $= \frac{2}{18} \times 0.690 \ g = 0.0767 \ g$
नमूने का कुल द्रव्यमान $= 0.9218 + 0.0767 = 0.9985 \ g$
चरण $2$: मूलानुपाती सूत्र की गणना करें।

तत्व	द्रव्यमान %	परमाणु द्रव्यमान	मोल	अनुपात
$C$	$92.32$	$12$	$7.69$	$1$
$H$	$7.68$	$1$	$7.68$	$1$

मूलानुपाती सूत्र $CH$ है।
चरण $3$: मोलर द्रव्यमान की गणना करें।
$STP$ पर $10.0 \ L$ का वजन $11.6 \ g$ है।
$STP$ पर $22.4 \ L$ का वजन $= \frac{11.6 \times 22.4}{10.0} = 25.984 \ g \approx 26 \ g/mol$.
चरण $4$: आणविक सूत्र की गणना करें।
$n = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{26}{13} = 2$.
आणविक सूत्र $= 2 \times CH = C_2H_2$.