ડાયનાઇટ્રોજન અને ડાયહાઇડ્રોજન નીચેના રાસાયણિક સમીકરણ મુજબ પ્રક્રિયા કરીને એમોનિયા ઉત્પન્ન કરે છે: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$
$(i)$ જો $2.00 \times 10^3 \ g$ ડાયનાઇટ્રોજન $1.00 \times 10^3 \ g$ ડાયહાઇડ્રોજન સાથે પ્રક્રિયા કરે,તો ઉત્પન્ન થતા એમોનિયાનું દળ ગણો.
$(ii)$ શું બંને પ્રક્રિયકોમાંથી કોઈ પ્રક્રિયા પામ્યા વગર બાકી રહેશે?
$(iii)$ જો હા,તો કયો પ્રક્રિયક અને તેનું દળ કેટલું હશે?

(N/A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ: $28 \ g \ N_2$ એ $6 \ g \ H_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $34 \ g \ NH_3$ ઉત્પન્ન કરે છે.
આપેલ છે: $N_2$ નું દળ $= 2000 \ g$,$H_2$ નું દળ $= 1000 \ g$.
પગલું $1$: સીમિત પ્રક્રિયક નક્કી કરો.
$2000 \ g \ N_2$ માટે જરૂરી $H_2 = (2000 \ g \ N_2 \times 6 \ g \ H_2) / 28 \ g \ N_2 = 428.57 \ g \ H_2$.
અહીં $1000 \ g \ H_2$ ઉપલબ્ધ છે (જે $428.57 \ g$ કરતા વધારે છે),તેથી $N_2$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.
$(i)$ ઉત્પન્ન થતા $NH_3$ નું દળ $= (2000 \ g \ N_2 \times 34 \ g \ NH_3) / 28 \ g \ N_2 = 2428.57 \ g \ NH_3$.
$(ii)$ હા,$H_2$ પ્રક્રિયા પામ્યા વગર બાકી રહેશે.
$(iii)$ બાકી રહેલા $H_2$ નું દળ $= 1000 \ g - 428.57 \ g = 571.43 \ g$.