$50.0 \ kg$ $N_{2(g)}$ અને $10.0 \ kg$ $H_{2(g)}$ ને $NH_{3(g)}$ મેળવવા માટે મિશ્ર કરવામાં આવ્યા. ઉત્પાદિત થયેલા $NH_{3(g)}$ ની ગણતરી કરો. આ પરિસ્થિતિમાં $NH_{3(g)}$ ઉત્પાદનમાં સીમિત પ્રક્રિયકને ઓળખી બતાવો.

(N/A) પ્રક્રિયા માટેનું સમતોલિત સમીકરણ: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$
$N_{2}$ ના મોલ = $50.0 \ kg \times \frac{1000 \ g}{1 \ kg} \times \frac{1 \ mol}{28.02 \ g} = 1784.4 \ mol$
$H_{2}$ ના મોલ = $10.0 \ kg \times \frac{1000 \ g}{1 \ kg} \times \frac{1 \ mol}{2.016 \ g} = 4960.3 \ mol$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $N_{2}$ માટે $3 \ mol$ $H_{2}$ ની જરૂર પડે છે.
તેથી,$1784.4 \ mol$ $N_{2}$ માટે $1784.4 \times 3 = 5353.2 \ mol$ $H_{2}$ ની જરૂર પડે.
અહીં આપણી પાસે માત્ર $4960.3 \ mol$ $H_{2}$ હોવાથી,$H_{2}$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.
ઉત્પાદિત $NH_{3}$ નો જથ્થો સીમિત પ્રક્રિયક $(H_{2})$ પર આધાર રાખે છે:
$3 \ mol$ $H_{2}$ માંથી $2 \ mol$ $NH_{3}$ મળે છે.
$4960.3 \ mol$ $H_{2}$ માંથી $\frac{2}{3} \times 4960.3 = 3306.9 \ mol$ $NH_{3}$ મળે.
$NH_{3}$ નું દળ = $3306.9 \ mol \times 17.03 \ g/mol = 56316.5 \ g \approx 56.3 \ kg$.