$298 \ K$ तापमान पर,यदि $\Delta H < T \Delta S$ है,तो साम्य स्थिरांक $K$ का मान क्या होगा?

किस तापमान $(T \ K)$ पर अभिक्रिया साम्यावस्था में होगी ($K$ में)? $Ag_2O_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$,जहाँ $\Delta H = 30.5 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = 0.066 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$ दिया गया है।

संक्रमण तापमान $T$ पर, $\Delta G^0 = 0$ और $\Delta G^0 = 105 - 35 \log T$ है, जहाँ $A$ और $B$ पदार्थ $X$ की दो अवस्थाएँ हैं। जब दाब $1 \text{ atm}$ हो, तो $^\circ\text{C}$ में संक्रमण तापमान . . . . . . है।

सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए सही ऊष्मागतिक स्थितियाँ क्या हैं?

$298 \ K$ तापमान और $1 \ atm$ दाब पर $CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$ अभिक्रिया के लिए $\Delta H^o$ और $\Delta S^o$ के मान क्रमशः $+179.1 \ kJ \ mol^{-1}$ और $+160.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ हैं। यह मानते हुए कि $\Delta H^o$ और $\Delta S^o$ तापमान के साथ नहीं बदलते हैं,यह प्रक्रिया किस तापमान ($K$ में) से अधिक तापमान पर स्वतः होगी?

मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का ऋण चिह्न यह दर्शाता है कि