धातु आधिक्य दोष (Metal excess defect) के बारे में समझाइए।

(N/A) धातु आधिक्य दोष दो प्रकार के होते हैं:
$(i)$ ऋणायनिक रिक्तियों के कारण धातु आधिक्य दोष: $NaCl$ और $KCl$ जैसे क्षार हैलाइड इस प्रकार का दोष दर्शाते हैं। जब $NaCl$ के क्रिस्टल को $Na$ वाष्प के वातावरण में गर्म किया जाता है,तो $Na$ परमाणु क्रिस्टल की सतह पर जमा हो जाते हैं। $Cl^-$ आयन क्रिस्टल की सतह पर विसरित होते हैं और $Na$ परमाणुओं के साथ मिलकर $NaCl$ बनाते हैं।
यह $Na$ परमाणुओं द्वारा $Na^+$ आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों के त्याग से होता है। मुक्त हुए इलेक्ट्रॉन क्रिस्टल में विसरित हो जाते हैं और ऋणायनिक स्थानों पर कब्जा कर लेते हैं। परिणामस्वरूप,क्रिस्टल में $Na$ की अधिकता हो जाती है।
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों द्वारा अधिकृत ऋणायनिक स्थानों को $F$-केंद्र (जर्मन शब्द $Farbenzenter$ - रंग केंद्र) कहा जाता है,जो $NaCl$ के क्रिस्टल को पीला रंग प्रदान करते हैं।
यह रंग इन इलेक्ट्रॉनों के उत्तेजित होने के कारण होता है जब वे दृश्य प्रकाश से ऊर्जा अवशोषित करते हैं। इसी प्रकार,अतिरिक्त $Li$ के कारण $LiCl$ क्रिस्टल गुलाबी और अतिरिक्त $K$ के कारण $KCl$ क्रिस्टल बैंगनी (या हल्का नीला) हो जाते हैं।
$(ii)$ अंतराकाशी स्थानों पर अतिरिक्त धनायनों की उपस्थिति के कारण धातु आधिक्य दोष: यह दोष अंतराकाशी स्थानों में अतिरिक्त धातु आयनों की उपस्थिति के कारण उत्पन्न होता है।
$ZnO$ कमरे के तापमान पर सफेद रंग का होता है। गर्म करने पर,यह ऑक्सीजन खो देता है और पीले रंग में बदल जाता है। अभिक्रिया: $ZnO \xrightarrow{\Delta} Zn^{2+} + \frac{1}{2}O_2 + 2e^-$.
अब क्रिस्टल में जिंक की अधिकता हो जाती है और इसका सूत्र $Zn_{1+x}O$ हो जाता है। अतिरिक्त $Zn^{2+}$ आयन अंतराकाशी स्थानों में चले जाते हैं और इलेक्ट्रॉन पड़ोसी अंतराकाशी स्थानों में चले जाते हैं।