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एस्टर का जल-अपघटन शुरुआत में धीमा और कुछ समय बाद तेज क्यों होता है?
(N/A) एस्टर का जल-अपघटन इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
$Ester + H_2O \rightarrow Acid + Alcohol$
इस अभिक्रिया में,उत्पन्न होने वाला अम्ल एक स्व-उत्प्रेरक (autocatalyst) के रूप में कार्य करता है।
शुरुआत में,अम्ल की सांद्रता बहुत कम होती है,इसलिए अभिक्रिया धीमी गति से आगे बढ़ती है।
जैसे-जैसे अभिक्रिया आगे बढ़ती है,अम्ल की सांद्रता बढ़ती जाती है,जो अभिक्रिया की दर को तेज कर देती है।
यह घटना,जिसमें उत्पादों में से एक घटक अभिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है,स्व-उत्प्रेरण (autocatalysis) कहलाती है।
$Ester + H_2O \rightarrow Acid + Alcohol$
इस अभिक्रिया में,उत्पन्न होने वाला अम्ल एक स्व-उत्प्रेरक (autocatalyst) के रूप में कार्य करता है।
शुरुआत में,अम्ल की सांद्रता बहुत कम होती है,इसलिए अभिक्रिया धीमी गति से आगे बढ़ती है।
जैसे-जैसे अभिक्रिया आगे बढ़ती है,अम्ल की सांद्रता बढ़ती जाती है,जो अभिक्रिया की दर को तेज कर देती है।
यह घटना,जिसमें उत्पादों में से एक घटक अभिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है,स्व-उत्प्रेरण (autocatalysis) कहलाती है।
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$A. \ H_2S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}$ (तीव्र)
$Cl_2 + HS^{-} \to 2Cl^{-} + H^{+} + S$ (मंद)
$B. \ Cl_2 + H_2S \to H^{+} + Cl^{-} + Cl^{+} + HS^{-}$ (मंद)
$Cl^{+} + HS^{-} \to H^{+} + Cl^{-} + S$ (तीव्र)
$A. \ H_2S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}$ (तीव्र)
$Cl_2 + HS^{-} \to 2Cl^{-} + H^{+} + S$ (मंद)
$B. \ Cl_2 + H_2S \to H^{+} + Cl^{-} + Cl^{+} + HS^{-}$ (मंद)
$Cl^{+} + HS^{-} \to H^{+} + Cl^{-} + S$ (तीव्र)
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