तापमान बढ़ने के साथ पदार्थ की एन्ट्रॉपी क्यों बढ़ती है?
(N/A) जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है,जिससे उनकी स्थानांतरीय (translational),घूर्णी (rotational) और कंपन (vibrational) गतियों में वृद्धि होती है। इसके परिणामस्वरूप निकाय में अव्यवस्था बढ़ती है,जो एन्ट्रॉपी में वृद्धि के अनुरूप है।
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जब मानक स्थितियों में $1.00 \ mol$ $H_2O_{(l)}$ बनता है,तो परिवेश (surroundings) में होने वाले एन्ट्रॉपी परिवर्तन की गणना करें। दिया गया है: $\Delta_f H^{\theta} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$।
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View Solutionस्वतःप्रवर्तित (spontaneous) प्रक्रिया के संबंध में सही कथन की पहचान करें।
Easy
View Solutionनिम्नलिखित अभिक्रियाओं का अवलोकन करें:
$I$. $CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$II$. $Cl_{2(g)} \rightarrow 2 Cl_{(g)}$
$III$. $H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(s)}$
उन अभिक्रियाओं की पहचान करें जिनमें एन्ट्रॉपी बढ़ती है।
$I$. $CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$II$. $Cl_{2(g)} \rightarrow 2 Cl_{(g)}$
$III$. $H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(s)}$
उन अभिक्रियाओं की पहचान करें जिनमें एन्ट्रॉपी बढ़ती है।
निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया में $\Delta S$ ऋणात्मक है?
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View Solution$STATEMENT-1:$ कार्य को ऊष्मा में बदलने और ऊष्मा को कार्य में बदलने के बीच एक प्राकृतिक विषमता है।
$STATEMENT-2:$ ऐसी कोई प्रक्रिया संभव नहीं है जिसका एकमात्र परिणाम किसी जलाशय (reservoir) से ऊष्मा का अवशोषण और उसका पूर्णतः कार्य में रूपांतरण हो।
$STATEMENT-2:$ ऐसी कोई प्रक्रिया संभव नहीं है जिसका एकमात्र परिणाम किसी जलाशय (reservoir) से ऊष्मा का अवशोषण और उसका पूर्णतः कार्य में रूपांतरण हो।
MediumIIT 2008
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