नीचे दिए गए तत्वों की आयनन एन्थैल्पी और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मानों की तुलना कीजिए:

तत्व का विवरण	तत्व	$\Delta_{i}H_1$	$\Delta_{i}H_2$	$\Delta_{eg}H$
$(i)$ सबसे अधिक सक्रिय अधातु	$(A)$	$419$	$3051$	$-48$
$(ii)$ सबसे अधिक सक्रिय धातु	$(B)$	$1681$	$3374$	$-328$
$(iii)$ न्यूनतम सक्रियता वाला तत्व	$(C)$	$738$	$1451$	$-40$
$(iv)$ डाइहेलाइड बनाने वाली धातु	$(D)$	$2372$	$5251$	$+48$

(A) $(i)$ सबसे अधिक सक्रिय अधातु की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान उच्च ऋणात्मक होता है। तत्व $B$ के लिए $\Delta_{eg}H = -328 \ kJ/mol$ है,जो सबसे अधिक ऋणात्मक है।
$(ii)$ सबसे अधिक सक्रिय धातु की प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(\Delta_{i}H_1)$ सबसे कम होती है। तत्व $A$ के लिए $\Delta_{i}H_1 = 419 \ kJ/mol$ है,जो सबसे कम है।
$(iii)$ न्यूनतम सक्रिय तत्व एक उत्कृष्ट गैस है,जिसकी आयनन एन्थैल्पी बहुत उच्च और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है। तत्व $D$ के लिए $\Delta_{i}H_1 = 2372 \ kJ/mol$ और $\Delta_{eg}H = +48 \ kJ/mol$ है।
$(iv)$ डाइहेलाइड बनाने वाली धातुएं क्षारीय मृदा धातुएं होती हैं। तत्व $C$ के लिए $\Delta_{i}H_1 = 738 \ kJ/mol$ और $\Delta_{i}H_2 = 1451 \ kJ/mol$ है,जो समूह $2$ के तत्वों की विशेषता है।