चित्र में दिखाए गए N_2O की रैखिक संरचना में प | vedclass

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Question

(N/A) औपचारिक आवेश $(FC)$ का सूत्र है: $FC = 	ext{संयोजकता इलेक्ट्रॉन} - 	ext{अनाबंधी इलेक्ट्रॉन} - \frac{1}{2} 	imes 	ext{आबंधी इलेक्ट्रॉन}$.संरच

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(N/A) औपचारिक आवेश $(FC)$ का सूत्र है: $FC = \text{संयोजकता इलेक्ट्रॉन} - \text{अनाबंधी इलेक्ट्रॉन} - \frac{1}{2} \times \text{आबंधी इलेक्ट्रॉन}$.
संरचना $:N=N=O:$ के लिए:
$1$. $N_1$ (अंतिम नाइट्रोजन): संयोजकता इलेक्ट्रॉन = $5$,अनाबंधी इलेक्ट्रॉन = $4$,आबंधी इलेक्ट्रॉन = $4$. $FC = 5 - 4 - (4/2) = -1$.
$2$. $N_2$ (केंद्रीय नाइट्रोजन): संयोजकता इलेक्ट्रॉन = $5$,अनाबंधी इलेक्ट्रॉन = $0$,आबंधी इलेक्ट्रॉन = $8$. $FC = 5 - 0 - (8/2) = +1$.
$3$. $O$ (अंतिम ऑक्सीजन): संयोजकता इलेक्ट्रॉन = $6$,अनाबंधी इलेक्ट्रॉन = $4$,आबंधी इलेक्ट्रॉन = $4$. $FC = 6 - 4 - (4/2) = 0$.
अतः,औपचारिक आवेश $N_1 = -1$,$N_2 = +1$ और $O = 0$ हैं।

List-$I$ (आकार)	List-$II$ (अणु)
$A$. $T$-आकार	$I$. $XeF_4$
$B$. त्रिकोणीय समतलीय	$II$. $SF_4$
$C$. वर्गाकार समतलीय	$III$. $ClF_3$
$D$. सी-सॉ (See-saw)	$IV$. $BF_3$

चित्र में दिखाए गए $N_2O$ की रैखिक संरचना में प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक आवेश (formal charge) की गणना करें।

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