રાસાયણિક બંધ સમજાવવામાં લૂઇસ સિદ્ધાંતની સફળતાઓ અને નિષ્ફળતાઓ શું છે?
(N/A) લૂઇસ અભિગમ સહસંયોજક બંધ બનાવવા માટે પરમાણુઓ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનની વહેંચણી અને સાદા અણુઓની રચના સમજાવવામાં સફળ છે.
જોકે,તે નીચેની બાબતો સમજાવવામાં નિષ્ફળ જાય છે:
$1$. તે બહુપરમાણ્વીય અણુઓના આકારને સમજાવતું નથી.
$2$. તે બંધની ઊર્જા (બંધ એન્થાલ્પી) અથવા બંધ લંબાઈ વિશે માહિતી આપતું નથી.
$3$. તે ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણીના આધારે અણુઓની સ્થિરતા સમજાવવામાં નિષ્ફળ જાય છે.
જોકે,તે નીચેની બાબતો સમજાવવામાં નિષ્ફળ જાય છે:
$1$. તે બહુપરમાણ્વીય અણુઓના આકારને સમજાવતું નથી.
$2$. તે બંધની ઊર્જા (બંધ એન્થાલ્પી) અથવા બંધ લંબાઈ વિશે માહિતી આપતું નથી.
$3$. તે ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણીના આધારે અણુઓની સ્થિરતા સમજાવવામાં નિષ્ફળ જાય છે.
Explore More
Similar Questions
ઈથીન અણુને ધ્યાનમાં લેતા,નીચેનામાંથી કયું/કયા વિધાન સાચું/સાચા છે?
$I$. $C-C$ બંધ $sp^2-sp^2$ સંકર કક્ષકોના અતિવ્યાપનથી બને છે.
$II$. $C-H$ બંધ $sp^2-s$ કક્ષકોના અતિવ્યાપનથી બને છે.
$III$. $p\pi-p\pi$ બંધ હાજર છે.
$IV$. $H-C-H$ બંધકોણ એ $H-C-C$ બંધકોણ કરતા વધારે છે.
$V$. $\pi$ બંધનું નોડલ સમતલ અને આણ્વીય સમતલ સમાન છે.
$I$. $C-C$ બંધ $sp^2-sp^2$ સંકર કક્ષકોના અતિવ્યાપનથી બને છે.
$II$. $C-H$ બંધ $sp^2-s$ કક્ષકોના અતિવ્યાપનથી બને છે.
$III$. $p\pi-p\pi$ બંધ હાજર છે.
$IV$. $H-C-H$ બંધકોણ એ $H-C-C$ બંધકોણ કરતા વધારે છે.
$V$. $\pi$ બંધનું નોડલ સમતલ અને આણ્વીય સમતલ સમાન છે.
Medium
View Solutionસલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડ $(S_3O_9)$ ના ટ્રાયમર સ્વરૂપમાં,દરેક સલ્ફર પરમાણુ કેટલા ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય છે?
જ્યારે રાસાયણિક બંધ રચાય છે,ત્યારે શેમાં ઘટાડો થાય છે?
Medium
View Solutionનીચેનામાંથી કયા અણુમાં બધા પરમાણુઓ એક જ સમતલમાં આવેલા છે?
Medium
View Solutionનીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?
Medium
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo