0.1 mL 0.001 M HCl विलयन को पानी के साथ तनु | vedclass

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Question

(A) चरण $1$: $H^+$ के प्रारंभिक मोल की गणना करें। $n = M 	imes V = 0.001 \ mol/L 	imes 0.0001 \ L = 10^{-7} \ mol$.चरण $2$: $10 \ L$ विलयन में $H^+$

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$6.96$

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(A) चरण $1$: $H^+$ के प्रारंभिक मोल की गणना करें। $n = M 	imes V = 0.001 \ mol/L 	imes 0.0001 \ L = 10^{-7} \ mol$.चरण $2$: $10 \ L$ विलयन में $H^+$ की अंतिम सांद्रता ज्ञात करें। $[H^+] = \frac{10^{-7} \ mol}{10 \ L} = 10^{-8} \ M$.चरण $3$: चूंकि $HCl$ से $H^+$ की सांद्रता बहुत कम $(10^{-8} \ M)$ है,इसलिए हमें पानी से प्राप्त $H^+$ $(10^{-7} \ M)$ के योगदान पर विचार करना होगा।कुल $[H^+] = 10^{-8} + 10^{-7} = 1.1 	imes 10^{-7} \ M$.चरण $4$: $pH = -\log[H^+] = -\log(1.1 	imes 10^{-7}) = 7 - \log(1.1) \approx 7 - 0.04 = 6.96$.

$0.1 \ mL$ $0.001 \ M$ $HCl$ विलयन को पानी के साथ तनु करके $10 \ L$ बनाया जाता है। तनु विलयन की $pH$ की गणना करें।

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