अभिक्रिया ${N_2}_{(g)} + {O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ के लिए,$T$ तापमान पर साम्य स्थिरांक ${K_C}$ का मान $4 \times 10^{-4}$ है। ${K_P}$ की गणना कीजिए।

यदि $T \ K$ तापमान पर साम्य अभिक्रिया $2 ABC_{(g)} \rightleftharpoons 2 AB_{(g)} + C_{2(g)}$ के लिए $K_C$ का मान $X$ है,तो उसी तापमान पर इसका $K_P$ क्या होगा?

$1200 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए साम्य स्थिरांक दिए गए हैं:
$2 \ H_2O_{(g)} \rightleftharpoons 2 \ H_{2(g)} + O_{2(g)}$
$K_1 = 6.4 \times 10^{-8}$
$2 \ CO_{2(g)} \rightleftharpoons 2 \ CO_{(g)} + O_{2(g)}$
$K_2 = 1.6 \times 10^{-6}$
$1200 \ K$ पर अभिक्रिया: $H_{2(g)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?

$3000 \ K$ पर $CO_2$,$CO$ और $O_2$ के साम्य दाब क्रमशः $0.6 \ atm$,$0.4 \ atm$ और $0.2 \ atm$ हैं। अभिक्रिया $2CO_2 \rightleftharpoons 2CO + O_2$ के लिए $K_p$ का मान क्या होगा?

साम्यावस्था $H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2 HI$ पर विचार करें। जब $H_2$,$I_2$ और $HI$ की साम्यावस्था सांद्रता क्रमशः $1.14 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$,$0.12 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ और $2.52 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ है,तो विपरीत अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक की गणना करें।

अभिक्रिया $CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)}$ के लिए $\frac{K_p}{K_C}$ का अनुपात क्या है?