500 mL विलयन में 0.1 mol एसिटिक एसिड और 0.1 | vedclass

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Question

(A) दिया गया विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसका संयुग्मी क्षार $(CH_3COONa)$ शामिल है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार:

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$1.82 	imes 10^{-5}$

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(A) दिया गया विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसका संयुग्मी क्षार $(CH_3COONa)$ शामिल है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.दिया गया है: $pH = 4.74$,$[Salt] = 0.1 \ mol / 0.5 \ L = 0.2 \ M$,और $[Acid] = 0.1 \ mol / 0.5 \ L = 0.2 \ M$.मान रखने पर: $4.74 = pK_a + \log \frac{0.2}{0.2}$.चूंकि $\log(1) = 0$,इसलिए $pK_a = 4.74$ प्राप्त होता है।हम जानते हैं कि $pK_a = -\log(K_a)$,इसलिए $K_a = 10^{-4.74}$.$K_a \approx 1.82 	imes 10^{-5}$.

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