NH_4Cl विलयन का pH = 5.28 है। इसके 0.02 M वि | vedclass

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Question

(A) दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण $(NH_4Cl)$ के लिए,$pH$ का सूत्र है: $pH = 7 - \frac{1}{2}(pK_b + \log C)$।दिया गया है $pH = 5.28$ और $C = 0.02 \

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$2.624 	imes 10^{-4}$

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(A) दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण $(NH_4Cl)$ के लिए,$pH$ का सूत्र है: $pH = 7 - \frac{1}{2}(pK_b + \log C)$।दिया गया है $pH = 5.28$ और $C = 0.02 \ M$।$5.28 = 7 - 0.5(pK_b + \log(0.02))$।$1.72 = 0.5(pK_b - 1.699)$।$3.44 = pK_b - 1.699 \implies pK_b = 5.139$।$K_b = 10^{-5.139} \approx 7.26 	imes 10^{-6}$।जल-अपघटन की मात्रा $(h)$ $h = \sqrt{\frac{K_h}{C}}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $K_h = \frac{K_w}{K_b}$।$K_h = \frac{10^{-14}}{7.26 	imes 10^{-6}} \approx 1.377 	imes 10^{-9}$।$h = \sqrt{\frac{1.377 	imes 10^{-9}}{0.02}} = \sqrt{6.885 	imes 10^{-8}} \approx 2.624 	imes 10^{-4}$।

$NH_4Cl$ विलयन का $pH = 5.28$ है। इसके $0.02 \ M$ विलयन के लिए जल-अपघटन की मात्रा $(h)$ की गणना करें।

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यदि $K_b$ का मान $10^{-5}$ है,तो $363 \ K \ (90 \ ^\circ C)$ पर (प्रबल अम्ल - दुर्बल क्षार) के लवण के लिए $K_h$ का मान ज्ञात कीजिए। [$90 \ ^\circ C$ पर $K_w = 10^{-12}$]

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