પ્રક્રિયા $2 NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 3 H_{2(g)}$ માટે,$NH_3$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $1.2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે. $N_2$ અને $H_2$ ના બનવાનો દર શું છે?

(N/A) પ્રક્રિયા માટે દરનું સમીકરણ આ મુજબ છે: $-\frac{1}{2} \frac{\Delta[NH_3]}{\Delta t} = \frac{\Delta[N_2]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[H_2]}{\Delta t}$
આપેલ છે કે $NH_3$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $-\frac{\Delta[NH_3]}{\Delta t} = 1.2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે.
$N_2$ માટે: $\frac{\Delta[N_2]}{\Delta t} = \frac{1}{2} \times (1.2 \times 10^{-3}) = 0.6 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
$H_2$ માટે: $\frac{1}{3} \frac{\Delta[H_2]}{\Delta t} = \frac{1}{2} \times (1.2 \times 10^{-3})$.
$\frac{\Delta[H_2]}{\Delta t} = \frac{3}{2} \times 1.2 \times 10^{-3} = 1.8 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.